一滴粉红定酸碱

实验室里最常见也最经典的滴定，莫过于用氢氧化钠去测盐酸的浓度了。手边那瓶标签略有些泛黄的氢氧化钠标准溶液，浓度记得清清楚楚，0.1000 mol/L，是上周刚标定过的。而待测的盐酸，是学生配的未知样，等着我们用酚酞来揭晓答案。

滴定管先用蒸馏水荡洗三遍，又用少量氢氧化钠溶液润洗内壁，免得残存的水分稀释了标准液。装液时小心让尖嘴里的气泡排净，那一段空气若不赶走，读出来的起始体积就虚了。酸式滴定管里注入约20毫升的盐酸样品，用移液管准确吸取25.00毫升到锥形瓶里，这是整个实验的基准量，移液管的洁净和肓液线的精准，往往决定了结果的可靠程度。

往锥形瓶里滴两滴酚酞指示剂，无色透明的盐酸溶液轻轻晃荡，看不出什么变化。这时把锥形瓶放在白瓷板上，左手控制碱式滴定管的胶管和玻璃珠，右手轻轻摇动锥形瓶，让溶液均匀混合。

碱液一滴一滴落下，初时如同石沉大海，酚酞在酸性环境里安安静静，溶液始终透明。摇动手腕的节奏很均匀，锥形瓶里的液面荡出小小的漩涡。大约消耗了十几毫升碱液之后，溶液开始有了些微的觉察不到的过渡，其实颜色并没有变，只是瓶壁上的液珠似乎带了一丝丝亮泽。

关键的时刻来临了。当碱液滴入的瞬间，局部出现了淡淡的粉红色，但摇两下就消散了，这说明离终点已经不远，虽然盐酸还占着上风，但已经处于劣势。这时要格外小心，改成半滴半滴地加。将胶管轻轻一挤，只让半滴碱液挂在管口，然后用锥形瓶内壁去碰触这半滴，再用洗瓶吹少许蒸馏水把瓶壁上的液滴冲下去，继续摇匀。

瓶中的溶液颜色开始变得敏感起来，每次局部泛起的粉色，持续的时间一次比一次长。差不多到最后一滴时，整个溶液呈现出一种极浅的桃花色，轻轻晃了三十秒，颜色依然不退去，那就到了终点。再滴一滴，颜色骤然加深成明显的粉红色，那就过头了，测出来的浓度自然偏高。

读下滴定管液面刻度，23.62毫升，减去初始的1.05毫升，实际消耗碱液22.57毫升。代入公式，c酸等于c碱乘以V碱除以V酸，即0.1000乘以22.57再除以25.00，算得0.09028 mol/L。做平行滴定三次，第二次22.49，第三次22.62，相对平均偏差落在千分之三以内，这组数据算是靠谱的，算术平均后取0.0903 mol/L作为最终结果。

酚酞在pH8.2到10之间变红，滴定终点pH值落在碱性一侧。盐酸与氢氧化钠恰好完全中和时，溶液呈中性，pH为7。不过因为终点在碱性区，理论上会带来一点误差，但用碱滴定酸时，终点附近的pH曲线陡降，极少量的碱就能引起很大的pH变化，因此用酚酞所产生的误差远小于百分之一，完全能满足普通定量分析的要求。

实验结束后，锥形瓶里那抹粉红色慢慢褪去，那是空气中的二氧化碳在起作用，也是酚酞分子结构在酸碱环境下的可逆变化。洗净器皿，数据记好，放下笔的时候，实验室里弥漫着熟悉的水汽和玻璃器皿碰撞的声响。一滴酚酞，一个终点，就这么精确地揭示了溶液里藏着的秘密。